【48812】高考化学试验必备的九大根本操作!速来围观

  玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。

  常用的有赤色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。

  ●在运用试纸查验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，调查试纸色彩的改变，判别溶液的性质。

  ●在运用试纸查验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸潮湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(留意别触摸)，调查试纸色彩的变化状况来判别气体的性质。

  试验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在运用时一定要严厉遵循有关法律法规，确保安全。

  不能用手触摸药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的滋味。留意节省药品，严厉依照试验规则的用量取用药品。假如没有阐明用量，一般应按最少数取用：液体1～2mL，固体只需要盖满试管底部。试验剩下的药品既不能放回原瓶，也不要处处乱丢，更不要拿出试验室，要放入指定的容器内或交由教师处理。

  取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管歪斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心肠送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品悉数落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。

  取用很少数液体时可用胶头滴管汲取;取用较多量液体时可用直接倾泻法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体慢慢地倒入试管。留意避免残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾泻液体时，使用玻璃棒引流。

  1、钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水产生剧烈反响，应放在盛有火油的广口瓶中以阻隔空气。

  2、白磷着火点低(40℃)，在空气中能缓慢氧化而自燃，一般保存在冷水中。

  3、液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水(水掩盖在液溴上面)，起水封作用。

  6、氢氧化钠固体易潮解且易在空气中蜕变，应密封保存;其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。

  ●二低：滤纸边际应略低于漏斗边际，参加漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边际。

  ●三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒紧靠;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻靠;漏斗颈的下端出口应与接受器的内壁紧靠。

  蒸腾是将溶液浓缩，溶剂气体或使溶质以晶体分出的办法。结晶是溶质从溶液中分出晶体的进程，可拿来别离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是依据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸腾溶剂或下降温度使溶解度变小，然后分出晶体。加热蒸腾皿使溶液蒸腾时，要用玻璃棒不断搅动溶液，避免因为部分温度过高，构成液滴外溅。当蒸腾皿中呈现较多的固体时，即中止加热，例如用结晶的办法别离NaCl和KNO3混合物。

  蒸馏是提纯或别离沸点不同的液体混合物的办法。用蒸馏原理进行多种混合液体的别离，叫分馏。如用分馏的办法来进行石油的分馏。

  ●冷凝管中冷却水从下口进，从上口出，使之与被冷却物质构成逆流冷却作用才好。

  提高是指固态物质吸热后不通过液态直接变成气态的进程。使用某些物质具有提高的特性，能够将这种物质和其它受热不提高的物质别脱离来，例如加热使碘提高，来分化I2和SiO2的混合物。

  分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体别脱离的办法。萃取是使用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的办法。挑选的萃取剂应契合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，而且溶剂易挥发。

  ●即将萃取的溶液和萃取溶剂顺次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振动。

  ●振动时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手抓住旋塞，一起用手指操控活塞，将漏斗倒转过来用力振动，一起要留意不时地翻开活旋塞放气。

  ●将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时基层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

  使用半透膜(如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等)使胶体跟混在其间的分子、离子别离的办法。常用渗析的办法来提纯、精制胶体。

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